大家知道说课稿的写作步骤吗?说课稿是教师讲课前必备的，下面就是小编给大家带来的人教版高二化学说课稿范文五篇2020，希望大家喜欢！
高二化学说课稿1
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点
重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1、知识与技能
(1)认识盐类水解的原理和规律
(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与方法
(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观
(1)能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
(2)体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法
这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程
①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。
②突出盐类水解本质的知识点。请学生自主分析：
·CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO ①
-H2O的电离： H2O H++OH ②
- CH3COO+ H+=== CH3COOH ③
--[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO
--和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对
-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
--离子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH
化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH
[板书]二、盐类的水解
1、定义：盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子)，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH)，建立了新的平衡体
系——盐类的水解平衡)
[思考]
1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢?(有学生自主分析)
2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同?
我的反思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
(1)体现新课程改革素质教育的理念。
(2)利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
(1)课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
(2)对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。
(3)将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。
本节课不足之处有：
(1)通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。
(2)对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
高二化学说课稿2
一、 说教材
1、本章教材的地位和作用
本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前有化学平衡，
之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，很显然本节内容起到了承上启下的作用。
2、内容简述
本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的
电离。在知识结构上看要注意与必修1的电解质、非电解质、电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，一些相关数据以资料形式提供(如：由PH值求CH+ )不要增加学生的负担，有关电离平衡常数可以另安排课时让学生选择性的自学。
二、 说目标
首先依据 《 普通高中化学课程标准( 实验) 》对弱电解质电离的学习要求，以及 “ 化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的 “ 定量观”“ 微粒观”“ 动态观”拟定以下教学目标：
[ 知识与技能] 知道强电解质、弱电解质的概念，了解它们的本质区别并学会判断强弱电解质;能理解弱电解质在水溶液中的电离过程;并会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。能正确书写电离方程式。
[ 过程与方法] 通过对强弱电解质相关实验的探究和相关问题的解决，培养学生科学探究的一般方法和分析问题、解决问题、抽象思维等能力。
[ 情感态度与价值观] 通过活动 2的实验探究，使学生体验到科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，使学生认识到化学是真实的、是有用的、是美的。
三、 说重难点的确定
俗话说“授人与鱼不如授人与渔”，且新课程改革的基本理念是“帮助学生形成终身学习的意识和能力”。所以为了在课堂上更好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。针对高二学生已有了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。
四、 说教法学法的确定
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。本节大概采取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等。教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，充分发挥学生的主体教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。五、 说教学过程
1、习题复习，引入正题
在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好地起到承上启下的作用。
2、巧设问题、实验探究
设问1：电解质还能再划分吗?(通过问题灌输分类的思想)
设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗?用什么实验可以证明?
设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么?现象不同又能说明什么问题?(学生知道这两种酸的强弱不同，也知道镁条与酸反应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识
出发引领学生进行思考，充分利用学生“的最近发展区”这样对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入)
设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离程度吗?(引导学生
的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离)
这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
3、问题探究，迁移应用
在弱电解质的电离这内容上有两个知识点：一、电离平衡的建立二、电离平衡的移动。在解决这个重难点上我采用了多个问题探究的方法，层层深入。
创设冰醋酸溶于水的过程，通过问题运用对比法、图象法让学生领会弱电解质的电离的特点，顺理成章突破弱电解质存在电离平衡这一难点。对于影响弱电解质电离平衡的因素 通过回顾影响化学平衡的因素 引导学生进行对比分析并进行实验验证 加强学生的分析推理、归纳、以及自主获取知识的能力。
5 教学反思
( 1 )本节课设计主要以科学探究为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点，让学生成为课堂的主 体，以实验、问题、生活情景等驱动学生的学习活动，例如：温故激疑、实验探究、迁移应用、课后实践等多种学生活动，使学生在基于已有经验的基础上积极主动地构建知识，体会知识的形成过程，体会化学的学科视角、观念和方法。( 2 )本节课在内容选择上体现了从生活走进化学，又从化学走进生活的新课程理念。有意识地将日常生活中的实例运用到教学中，充分体现生活处处皆化学。从而较好地达成了三维目标。 ( 3 )本课的设计另一独到之处是：放手让学生发挥其创造性，一切靠学生 自我判断或用实验验证，让学生在真实中 “ 跌跌撞撞”后获得成功。体验 “ 失败乃成功之母” ，这正是科学探究的本质所在。以实际行为落实了新课程的目标和理念。改变以往过于注重知识传授的倾向，帮助学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。加强学习内容与学生生活以及现代社会、科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，为学生终身学习所必备的基础知识和技能打下良好的基础。 ( 4 )本课设计在参考 3 套教材的基础上还进行了一些创新。①实验探究改成学生分组微型实验，于节约实验成本、有利于环保等。②将实验中1 mo l / I 的盐酸和醋酸分别改用 0 . 1 mo l / I 的盐酸和醋酸，主要考虑到大多数学校测 p H还只能用广泛 p H试纸，它的测量范围只能是 1 ～1 4的正整数。③增加了使学生体验弱电解质的电离是可逆的相关实验 。
( 5 )困难与不足：本设计可能会出现一些动态的、不确定的要素。如①预设与生成 ：在活动 2中学生的猜想、假设和设计方案，不一定会按照设计中的预设而生成。②归纳与总结：学生在总结表达电离平衡的含义、特征、影响电离平衡的因素时，能否达到想要的答案。以上问题的动态出现，还需要教师智慧地、准确地和到位地引导和点评。因此需在实践中不断改进和完善。
高二化学说课稿3
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2、教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。
(5)、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
高二化学说课稿4
一、课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：
知识与技能：
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
二、学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
三、教学过程设计
【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：
1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
【设计意图】：通过课前布置学生预习、查阅盐类水解的相关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【新课导入】
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。引出课题第三节盐类的水解
俗语引课，用生活中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来，而一定的知识储备是解决此问题的前提条件，根据学生的调查反馈，检查预习、查阅资料情况。
【一组调查汇报预测】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。H2CO3H++HCO3-，医学上称之为血液酸碱平衡。当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
【二组调查汇报预测】
附近盐碱土形成原因：一是气候干旱和地下水位高；另一个是地势低洼，没有排水出路。地下水都含有一定的盐份，如其水面接近地面，而该地区又比较干旱，地表的水蒸发后，便留下盐分：日积月累，土壤含盐量逐渐增加，形成盐碱土。附近的盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤显碱性。
改良盐碱地的原则是要在排盐、隔盐、防盐的同时。积极改良土壤，主要措施有这样几条：
1、通过挖排水沟，排出地面水可以带走部分土壤盐分。
2、增施有机肥。
3、深耕深松。
4、客土压碱。
5、合理种植。
汇报展示让学生学会如何提取资料，如何制作课件，如何组织语言，并增强了学生自信心。通过调查，相互交流，学生可以主动获取知识，同时也拉近了化学与生活的距离，激发了学生思考问题的兴趣，调动了学生学习的积极性，为盐类水解的学习奠定良好的基础。
此时，利用一组同学的汇报，抛砖引玉，抛出问题
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
引出实验探究，请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性分类
【实验探究】测定下列溶液：食盐(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4)、醋酸钠(CH3COONa)、硫酸铵(NH4)2SO4的pH值
【实验结果】：呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4
根据试验结果，讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
通过实验培养学生操作实验，根据实验现象分析问题，解决问题的能力，让学生体验胜利的喜悦。乘胜追击，向着本节的重点盐类水解的概念和本质挺进，讨论强碱弱酸盐CH3COONa溶液显碱性的原因。
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）
讨论、整理、可能提出以下假设：
假设Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
假设Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
假设Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性
……
根据假设预测，我设计了以下三个验证实验
验证实验：
实验Ⅰ：H2O＋酚酞
实验Ⅱ：CH3C OONa＋酚酞的乙醇溶液
实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3C OONa
……
既培养学生设计实验的能力，同时通过实验中溶液颜色的变化，学生能够自主构建知识体系，CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，使盐类水解概念的构建，更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质，我利用以下问题进行启发诱导。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH-）如何变化？
【讨论结果】CH3COONa===CH3COO-+Na+H2OH++OH-
CH3COO-+H+CH3 COOH
水解方程式：CH3COONa+H2OCH3 COOH+NaOH
请你把上式改为离子方程式，模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。并总结归纳盐类水解的概念和实质。
一系列问题情景的创设，目的是培养学生分析问题的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。让学生自主构建盐类水解的概念及其本质，从而突破重难点。为了陪养学生知识迁移、语言表达的能力，开展以下的拓展练习。
【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。根据以上三种溶液酸碱性的分析，试图得出盐类水解的规律。
【板书】盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：显中性
学以致用，再次拉近化学与生活的距离，以第二组调查成果为资源，认识盐碱地里的水解反应，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3==CO32-+2Na+H2OH++OH-CO32-+H+HCO3-
水解离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-
至于多元弱酸根离子的水解，我放在研究性课题上学习。
最后分组讨论俗语中的问题，做到首尾呼应，进一步巩固所学知识，为盐类水解的应用做好铺垫。
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？（分组讨论）
【板书设计】
第三节盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
【教学设计反思】
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现的情况：
⑴由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握###有不足之处，欢迎批评指正！
高二化学说课稿5
一、说教材
《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、说目标
课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。
情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程
按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。
【教学过程】引入：通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件？”的问题；通过NaNO2样品呈现和NaNO2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。
【设计意图】以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。
【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体？在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法（与NaOH固体反应）、显色法（与石蕊试液反应）、显色法（与pH试纸接触）”等四种方案。
【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。
【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。
【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNO2与NaCl固体提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。
【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNO2和NaCl，已具有哪些知识储备？（呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNO2的性质、用途，展示所写的科普小论文），投影呈现NaNO2和NaCl的性质对照表。
【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNO2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNO2与NaCl在物理性质与化学性质上的差别。
【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体？（学生分组讨论，初步形成简要实验方案）
师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。
【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。
【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践（四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论）。
【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。
【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别？
问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐？
【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。
【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法；传统、现代方法；局部、整体方法；基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。
【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。
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